Question

VA ROGG!!!!!!
se supun electrolizei 3kg de saramura de concentrație 7,5%. calculați volumul de Cl2, masa de bază obținută și nr. de moli de H2. ​

Answer 1

Răspuns:

43,0752L Cl₂

153,84g NaOH

1,932 mol H₂

Explicație:

Ecuația reacției de descompunere electrolitică a soluției de NaCl este următoarea: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

Baza obținută în urma reacției este NaOH, hidroxidul de sodiu.

md = 7,5 / 100 × 3 kg = 0,225 kg = 225g NaCl

M(NaCl) = A(Na) + A(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

n(NaCl) = 225g / 58,5 g/mol = 3,846 mol NaCl

Conform ecuației reacției,

2 mol NaCl.....2 mol NaOH.....1 mol Cl₂.....1 mol H₂

3,846 mol NaCl...x mol NaOH...y mol Cl₂...z mol H₂

x = 3,846 mol NaOH

y = 3,846 mol × 1 mol / 2 mol = 1,923 mol Cl₂

z = 1,932 mol H₂

Volumul unui mol de gaz este de 22,4L, în condiții normale.

V(Cl₂) = 22,4 L/mol × 1,923 mol = 43,0752L Cl₂

M(NaOH) = A(Na) + A(O) + A(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

m(NaOH) = 3,846 mol × 40 g/mol = 153,84g NaOH

-Mihai