Question

varul nestins se obține prin descompunerea termică a carbonatului de calciu. calculează masa de carbonat de calciu pur care se poate obține din 230 kg de calcar :de puritate 90% notează datele problemei :m-impura=.... p%=..... m-pura =? ​

Answer 1

Ecuația reacției de descompunere a CaCO₃:

    CaCO₃   ⇒   CaO  +  CO₂↑

Se dau:

m (CaCO₃) impur = 230kg

P = 90%

Se cere:

m (CaO) = ?

- la descompunerea carbonatului de calciu în condiții de temperatură și presiune ridicate se obține oxidul de calciu (var nestins) și dioxidul de carbon, care se degajă în aer.

- pentru a determina masa de carbonat de calciu pur care se descompune, se utilizează formula purității: $P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100$, unde:

m (p) - masa de substanță pură

m (imp) - masa de substanță ce conține impurități

Obs.: puritatea de 90% semnifică faptul că din cantitatea de 230kg CaCO₃, 90% reprezintă substanță pură, iar restul de 10% este reprezentat de impurități.

- astfel, conform relației de mai sus, masa de CaCO₃ pur care se descompune este:

$P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P\ \cdot\ m_{imp}}{100}=207\ kg$

- cantitatea de var stins (oxid de calciu) obținut la descompunere este, conform ecuației reacției:

    207 kg            x

    CaCO₃   ⇒   CaO  +  CO₂↑

  100 g/mol    56 g/mol

⇒ x = (207×56)/100 = 115.92 kg CaO