Question

VI.
Stabiliţi N.O.al Cl din compuşii: HOCI, HCIO, HCIO, HCI, CCI.
VII. Se dau elementele chimice cu Z=19, Z=17 şi Z=1. Se cere:
a). Configurasia electronică, poziția în tabelul periodic, simbolul elementelor,
b). Cum isi pot realiza acesti atomi configuratie stabila?​

Answer 1

Răspuns

VI)  Stabilirea N.O. la Cl în compușii lui, covalenți:

-acizii clorului (oxiacizi și hidracizi): HClO₄; HClO₃; HClO₂; HClO; HCL

-combinații cu C: CCl₄

Răspuns:

Se stabilește N.O, după regulile învățate. În compușii covalenți, atomului de  H i se atribuie N.O = +1; atomului de  O i se atribuie N.O = -2 .

N. O al Cl din acizii clorului se stabilește ținând cont de o regulă: suma tuturor numerelor de oxidare (N.O.) ale elementelor componente, înmulțite cu numărul lor trebuie să fie 0.

Rezultă:

N.O. Cl în compușii de mai jos este:

-H⁺¹ Cl⁺¹  O⁻²  ; N.O. Cl = +1

-H⁺¹ Cl⁺³  O⁻²₂;  N.O.  Cl=+3

-H⁺¹ Cl⁺⁵  O⁻²₃ ; N.O. Cl = +5

-H⁺¹ Cl⁺⁷ O⁻²₄;  N.O. Cl =+7

-C⁺⁴ Cl⁻¹₄ ;  N.O. Cl = -1,  Cl este mai electronegativ, decât C.

Exemplu de calcul  N.O. pentru Cl din HClO₄:

-notăm cu X, N.O. necunoscut al Cl

-știm că, în compușii covalenți: N.O la H =+1, N.O la O = -2

-scriem N.O. în formula acidului percloric, astfel:

H⁺¹ Clˣ O⁻²₄

-suma N.O. ale atomilor: H, Cl, O (vezi sunt 4 O) trebuie să fie 0, astfel:

(+1) de la H + X de la Cl + 4. (-2) de la O = 0

Obținem o ecuație de grad 1, cu necunoscuta X.

-rezolvăm ecuația:

+1+X-8=0;  X -7 =0;  X = +7

⇒X= N.O. la Cl = +7

VII . a) Configurația electronică la elementele cu Z=19, Z=17, Z=1.

Rezolvare

a1) Căutăm elementul în sistemul periodic, după valoarea lui Z=19, număr atomic.

Găsim potasiu (Kaliu), simbol K. Este în grupa I a principală, blocul elementelor s, perioada 4. Este metal.

⇒ din poziția K în sistemul periodic deducem:  are 1 e de valență (din nr. grupă) și are 4 straturi ocupate cu electroni( din nr. perioada)

⇒configurația electronică este:

1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ sau  se poate scrie cu ajutorul configurație gazului rar anterior Ar, Z=18:

( Ar) 4 s¹

a2)  Căutăm elementul, în sistemul periodic, după valoarea lui Z=17, număr atomic.

Găsim clorul , simbol Cl. Este în grupa VII a  principală, blocul elementelor p, perioada 3. Este nemetal.

⇒ din poziția Cl în sistemul periodic deducem:  are 7 e de valență (din nr. grupă) și are 3 straturi ocupate cu electroni( din nr. perioada)

⇒configurația electronică este:

1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵ sau  se poate scrie cu ajutorul configurație gazului rar anterior Ne, Z=10:

( Ne) 3s²3p⁵

a3) Căutăm elementul, în sistemul periodic, după valoarea lui Z=1, număr atomic.

Găsim Hidrogenul, simbol H. Este în grupa I a  principală, blocul elementelor s, perioada 1. Este nemetal.

⇒ din poziția H în sistemul periodic deducem:  are 1 e de valență (din nr. grupă) și are 1 strat ocupat cu electroni( din nr. perioada)

⇒configurația electronică este:

1 s¹

b) Realizarea de configurație stabilă: dublet sau octet:

b1) K este metal. Își formează configurația electronică stabilă de octet, configurația Argonului, prin cedarea electronului din 4s¹, unui nemetal, și trece în ion pozitiv.

K atom               - 1 e ⁻        →    ion   K⁺¹

1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹   - 1 e⁻   = 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰  sau (Ar) 4s ⁰

Atomul K formează legături ionice, combinații ionice cu nemetalele, precum: H, O, Cl, S., ex: KCl, K₂S.

b2) Cl este nemetal își formează configurația electronică stabilă de octet, configurația Argonului, pe două căi, el are nevoie de 1 e⁻ pentru octet în stratul 3:

-calea 1 este prin acceptare de 1 e⁻, de la metale:

Cl atom              + 1 e ⁻        →    ion   Cl⁻¹

1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵  + 1 e⁻   = 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶  sau (Ar)

Atomul Cl  formează legături ionice, combinații ionice cu metalele, precum: K, Na, Ca, Mg, Al, Fe, etc. O condiție este diferența de electronegativitate.

-calea 2, este să pună în comun electronii de valență cu un element electronegativ (nemetal) și să formeze legături și combinații covalente (polare sau nepolare). Exemplul de mai jos, cu formare de HCl:

  .                             ..

 : Cl :   +  H .    =    :Cl : H

   ..                           ..

b3) H este nemetal.

El  își formează configurația electronică stabilă de dublet,  configurația Heliului , prin acceptarea unui electron(1 e⁻) de la nemetale și formează legături chimice și combinații covalente (polare / nepolare)

Exemplu:

          . .                       . .

H .   +: O:   + H.   =    H:O:H   (apa)

                                     . .

Apa oxigenată: H₂O₂

Dar H poate ceda singurul e din 1s¹ unui metal și formează legături chimice și combinații ionice. Fiindcă sarcina pozitivă a ionului de H (+1) este dată de protonul din nucleu, acest ion se mai numește și proton.

H atom   - 1 e⁻    =    H⁺¹ ion

1 s¹    + 1 e⁻          =   1 s⁰

Exemple de compuși ionici cu H: NaH, KH, CaH2

Explicație:

V-am scris multe informații. Sintetizați, vă rog.