Question

W. Calculati cantitatea de compus notat cu e ce se poate obtine din reactia de descompunere a 400g de solutie de apa oxigenata 30%?​

Answer 1

Răspuns:

Stim din enunt:

• -avem reacția chimică de descompunere H₂O₂:

H₂O₂ →H₂O + 1/2 O₂ ↑ ....presupun, că este e

• -H₂O₂ este adus în reacție de soluție la care avem datele:

masa soluție=ms=400 g

concentrația procentuală de masă în H₂O₂=C%m=30%

• mase atomice, A: H=1, O =16 g/mol
• mase moleculare, M:

M H₂O₂ = 2. A H + 2.A O =2.1+2.16=2+32=34 g/mol

M O₂ = 2.A O=2.16=32 g/mol

Nu știm și trebuie să calculăm:

• masa dizolvată de H₂O₂ în soluție, fiindcă ea participă la reacție =?=md, g
• masa de O₂ obținut prin descompunerea cantității de H₂O₂ de mai sus=? =X, g

Calcule , pentru X, g, O₂

• calculăm prima dată, masa dizolvată de H₂O₂ (md), în 400 g soluție, de concentrație procentuală 30%, cu definiția concentrației procentuale:

C%m  H₂O₂=md H₂O₂ . 100% / ms

30% = md .100% / 400 g

md H₂O₂= 30.4=120 g

• calculăm cantitatea de O₂ (X, g), care se obține stoechiometric din 120 g H₂O₂, cu ajutorul ecuației chimice:

120 g, H₂O₂.........X, g, O₂

            H₂O₂   →     0,5 O₂↑     + H₂O

34 g/mol H₂O₂.......0,5.32g/mol O₂

X, g, O₂= 120 g .0,5.32 / 34 =56,47 g

R: 56,47 g O₂

Explicație: