Question

Zincul cu masa de 13 g a fost tratat cu acid sulfuric.Calculeaza cantitatea de substanta de zinc.In baza ecuatiei reactie calculeaza cantitatea de
substanta si masa pentru
a)hidrogenul eliminat
b)sulfatul de zinc format

Answer 1

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

Se egaleaza:
Zn+H2SO4--> ZnSO4+H2 (deja egalata)

a)
Masa molara a Zn =65
Masa molara a H2 =2
=> de pe reactie:
$\frac{65}{13} = \frac{2 }{x}$
=> x=0.4 g H2 degajat
b)
Masa molara a ZnSO4 = 161g/mol
=> de pe reactie
$\frac{65}{13} = \frac{161}{y}$
=> y=32,2 g ZnSO4

Answer 2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
M Zn = 65 g/mol
n = m/M = 13/65 = 0,2 moli Zn
M ZnSO4 = 161g/mol
M H2 = 2 g/mol
65 g Zn.........161 g ZnSO4.........2 g H2
13 g Zn.................x..........................y
x = 32,2 g ZnSO4
n = m/M = 32,2/161 = 0,2 moli ZnSO4
y = 0,4 g H2
n = m/M = 0,4/2 = 0,2 moli H2