1. 20g soluție de acid sulfuric, de concentrație 30%, sunt adăugate peste o bucată de zinc, în exces. Calculaţi: a) masa de zinc reacționată; b) masa de sulfat de zinc formată; c) câți moli de gaz se degajă?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Masa de Zn reactionata cu H₂SO₄ dizolvat in 20 g solutie de concentratie procentuala 30% in H₂SO₄, respectiv masa de ZnSO₄ format si numarul de moli de H₂ format se afla prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuatia chimica:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
1mol.....1mol......1mol......1mol
Calcule:
a) se calculeaza masa de Zn reactionata = x, g = ?
- prima data calculam masa dizolvata de H₂SO₄, in 20 g solutie de H₂SO₄ de concentratie procentuala 30%, cu relatia matematica:
C% H₂SO₄= md H₂SO₄ .100 /ms
30% = md H₂SO₄ . 100% / 20 g
md H₂SO₄ = 30.20g/100 = 6 g
- se calculeaza acum masa de Zn (x), consumata stoechiometric de 6 g de H₂SO₄
Se dau masele atomice:, A: Zn=65 g/mol, H=1 g/mol, S=32 g/mol, O=16 g/mol
Masa moleculara, M H₂SO₄=2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol
Rezulta, x:
x, g Zn.........6 g H₂SO₄......y,g........... .z moli
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑
1mol...............1mol.............1mol................1mol
65 g/mol.......98 g/mol......161g/mol....2 g/mol
x, g Zn = 65 .6 g/98 =3,98 g
R: 3,98 g Zn
b. se calculeaza stoechiometric masa de ZnSO₄ (y, g) formata de 6 g de H₂SO₄
Masa molara, M ZnSO₄ = A Zn+AS+4.AO=65+32+4.16=161 g/mol
Rezulta, y , din ecuatia chimica, de mai sus:
98 g/mol H₂SO₄......161 g/mol ZnSO₄
6 g H₂SO₄.................y, g
y = 6 g . 161 /98 = 9,857 g
R: 9,86 g ZnSO₄
c. Se calculeaza stoechiometric numarul de moli de H₂ (z) format de 6 g de H₂SO₄
- calculam numarul de moli continut de 6 g de H₂SO₄:
n moli H₂SO₄= m H₂SO₄/ M H₂SO₄= 6 g/98 g/mol=0,061 moli
- calculam z, moli H₂ din proportia (vezi ecuatia chimica, de mai sus):
daca 1 mol H₂SO₄................produce 1 mol H₂
atunci 0,061 moli H₂SO₄.....produc z moli H₂
z moli H₂ = 0,061 moli
R: 0,061 moli H₂
Verificati, calculele! Sper, sa va ajute!
Explicație: