Question

3. În urma reacției dintre magneziu şi o soluție de acid azotic, de concentrație 25%, s-au degajat 0,4 moli de hidrogen. Să se calculeze câți moli de azotat de magneziu s-au format şi ce masă de soluție de acid s-a consumat?​

Answer 1

Răspuns:

Indicatiile la varianta propusa de rezolvare a cerintelor, sunt:

-Numarul de moli de Mg(NO₃)₂ rezultat in urma reactiei dintre Mg si HNO₃, din care se obtin si 0,4 moli de H₂ se determina prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuatia reactiei chimice.

Mg + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ +H₂↑

-Pentru a afla masa solutiei de HNO₃ de concentratie procentuala 25%, care reactioneaza cu Mg, va trebui sa calculam prima data masa de HNO₃, care produce stoechiometric 0,4 moli de H₂, fiindca aceasta este masa dizolvata de HNO₃ in solutia de HNO₃, de concentratie procentuala  25%. In cazul soluțiilor de reactanti, numai substanta dizolvata va reactiona .

Calcule

a) Calculam numarul de moli de Mg(NO₃)₂  produs de reactie (x, moli) care corespunde stoechiometric la 0,4 moli de H₂ produs de reactie:

                                     x, moli Mg(NO₃)₂..........0,4 moli H₂

Mg    +      2 HNO₃     →   Mg(NO₃)₂      +     H₂↑

 1mol.........  2 moli .......... ....1mol...................1mol                        

Observam, ca stoechiometric:

numarul de moli de H₂= numarul de moli de Mg(NO₃)₂

Deci, x moli Mg(NO₃)₂ = 0,4 moli H₂= 0,4

R: 0,4 moli Mg(NO₃)₂

b) Calculam masa solutiei de HNO₃, de concentratie procentuala 25% in HNO₃, care va aduce cantitatea de HNO₃ (y, g) necesara pentru producerea de 0,4 moli de H₂

Stim masele atomice, A:

A H=1 g/mol, A N=14 g/mol, A O = 16 g/mol

Masa molara, M la HNO₃, este:

M = A H+A N + 3 A O =1+14+3.16=63 g/mol

• Calculam prima data, y, g HNO₃, care va fi masa dizolvata de HNO₃ (md) in solutie

              y, g, HNO₃...........................0,4 moli H₂

Mg  +      2 HNO₃         →  Mg(NO₃)₂   + H₂  ↑

               2 moli.........................................1mol

               2.63g/mol.................................1mol

y, g, HNO₃ = 0,4 moli H₂. 2.63 g HNO₃/ 1mol H₂=50,4 g

Deci, y g HNO₃=md HNO₃ = 50,4 g HNO₃ intr-o masa de solutie cu C%=25%

• Calculam, acum masa solutiei de HNO₃, la care: C% =25%, md HNO₃= 50,4 g, cu ajutorul definitiei concentratiei procentuale:

C% HNO₃= md HNO₃ .100 /ms

25% = 50,4 g .100% /ms

ms= 50,4 g.100 /25=201,6 g

R: ms de HNO₃ = 201,6 g

Explicație: