Question

1. 6. Se nitrează 400 g benzen de puritate 78% cu un amestec sulfonitric in
care HNO3 şi H2SO4 se găsesc în raport molar 1:2 şi care conține 5% apă
(procente de masă). Calculează masa amestecului sulfonitric necesară
reacției de nitrare. Ştiind că amestecul sulfonitric este format din soluție de
acid sulfuric ai acid azotic, iar acidul sulfuric a avut concentratia procentuala masica de 98%, calculeaza care a fost concentratia procentuala masica a acodului azotic din amestecul sulfonitric.

Răspuns: 1090,52 , C hno3=86,74%
Imi poate explica cineva rezolvarea?​

Answer 1

400 g benzen impur ............. 100%

m g benzen pur ....................... 78%

= 312 g C6H6 pur

312 g         md g

C6H6  +  HONO2 --> C6H5NO2 + H2O

 78              63

=> md = 312x63/78 = 252 g HNO3

notam cu a nr moli din fiecare component al amestecului sulfonitric

deci avem 63a g HNO3 + 2ax98 g H2SO4

=> 63a = 252 => a = 4 moli

=> 2ax98 = 784 g H2SO4

=> (252+784) g ...................... 95%(restul de 5% = apa)

       m.am.sulfonitric............. 100%

     = 1090,52 g amestec sulfonitric

amestecul de acizii = md.acizi = 252+784 = 1036 g

din c% = mdx100/ms

=> ms.H2SO4 = mdx100/c%

= 784x100/98 = 800 g sol. H2SO4

ms.am.sulfonitric = 800 + b, b = ms.HNO3

=> b = 1090,52 - 800 = 290,52 g sol.HNO3

c%.HNO3 = 252x100/290,52 = 86,74%