Question

1) Calculati volumul (in litri) de etena, masurat in conditii normale de presiune si temperatura, pentru a obtine 0,125 L solutie de etanol de concentratie 92%, cu densitatea 0,8 g/cm3.
2) Calculati volumul solutiei (in litri) de brom, de concentarie 2 M, necesar reactiei a 5,6 L acetilena, aflata in conditii normale de presiune si temperatura.
3) Calculati volumul (in litri) de CO2, care se degaja la arderea unui amestec de etan si propan cu volumul de 6000 L, masurat in conditii normale de temperatura si presiune, stiind ca raportul molar al etanului si propanului in amestec este 1:2.
4) O masa de 6,75 g alchina (A) formeaza, prin reactia cu 0,25 moli de brom, un compus saturat. Determinati formula de structura a alchinei (A), stiind ca ea contine in molecula 2 atomi de carbon primari.

Answer 1

1)
d=ms/Vs => ms=d*Vs=0,8*125=100g solutie etanol 92%
md=c*ms/100=92*100/100=92g etanol
22,4l..........................46g
CH2=CH2 + H2O -> CH3-CH2-OH
a=?............................92g
a=92*22,4/46=44,8l etena
2)
22,4l.........2moli
CH≡CH+ 2Br2 -> Br2CH-CHBr2
5,6l..........0,5moli
Vs=n/Cm=0,5moli/2=0,25l solutie Br2 2M
3)
rapoartele molare=rapoartele volumetrice
1:2 => x litri etan si 2x litri propan
3x=6000 => x=2000litri
22,4l....................2*22,4l
C2H6 + 3,5O2 -> 2CO2 + 3H2O
2000l..................4000l
22,4l.................3*22,4l
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
4000l...............12000l
VCO2=16000l
4)
14n-2.........2moli
CnH2n-2 + 2Br2 -> CnH2n-2Br4
6,75g.........0,25moli
14n-2=6,75*2/0,25=54g => 14n=56 => n=4
f.m: C4H6 si daca are 2 atomi de carbon primari => alchina: 2-butina