Question

1. Calculează masa sarii formata in urma interacțiunii oxidului de cupru cu masa de 10 g conținand 20% impurități cu soluția de acid sulfuric cu masa de 20g si partea de masa H2SO4 de 4,9%.
2. Calculează masa precipitatului format în urma interacțiunii a 2 % de soluție de hidroxid de bariu cu masa de 85,5 g cu 5% de solutie de acid sulfuric cu masa de 98g.

Va rog mult sa ma ajutati! Dau coroanaaa :D

Answer 1

- se afla  cantit. pura  de CuO

p=80%    [   100-20=80   ]

p=puritate

p=mp.100 :mt

mp=p.mt :100

mp=80. 10 :100=8g CuO pur

-se afla   md  sol. de H2SO4

md=c.ms :100

md=4,9 .20 :100=0,98 gH2SO4

-se scrie ec . reactiei chimice

Pentru a afla care subst .este in exces:

se presupune ca nu se conoaste  cantit. de CuO  [ x ]

     xg          0,98 g        yg

     CuO  + H2SO4 = CuSO4 +H2O

     80g      98 g          160g

x=80.0,98 : 98=0,8g

Deci CuO este in exces -----> 8 g -  0,8 g=7,2g CuO in exces

- se afla cantit. de CuSO4 [y]

y=0,98 .160 :98=1,6 g CuSO4

2.

- se afla  md  sol. de Ba(OH)2

md=c.ms :100

md=2 .85,5 : 100=1,71 g Ba(OH)2

- se afla  md  sol. de H2SO4

md=5.98 :100=4,9 g H2SO4

Trebuie sa se afle care subst. este in exces

-se scrie ec. reactiei  si se presupune ca nu se cunoaste cantit. de H2SO4

    1,71g           xg           yg

  Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4 +2 H2O

  171g              98g       233g

x=1,71 . 98 : 171= 0,98 g H2SO4 se consuma

Deci H2SO4 este in exces------> 4,9g - 0,98g=3,92 g H2SO4  IN EXCES

- se afla y, masa de precipitat [ BaSO4 ]

y=1,71 .233 :171=2,33 g BaSO4

MCuO=64 +16=80----> 80g/moli

MH2SO4=2+32 +4.16=98 ------> 98g/moli

MBa(OH)2 =137+2.16 +2=171-----> 171 g/moli

MBaSO4=137 +32 +4.16=233 ------>233g/moli