Question

1)Calculeaza volumul clorurii de hidrogen (c.n) la dizolvarea careia in apa se obtine solutie de acid clorhidric cu masa 73g si partea de masa 20%

2)Calculeaza partea de masa a clorurii de hidrogen in solutia obtinuta prin dizolvarea in apa cu volumul 262,8ml a produsului obtinut la interactiunea hidrogenului cu volumul de 11,2l si clorului cu masa de 8,96l

Answer 1

1)

w% = mdx100/ms

=> md = msxw/100 = 73x20/100 = 14,6 g HCl

niu = nr. moli = masa/miu = V/Vm

=> 14,6/36,5 = V/22,4

=> V = 14,6x22,4/36,5 = 8,96 L

2)

V.apa = 262,8 ml (p.apa = 1 g/ml) => 262,8 g apa

se da volumele a ambilor reactanti deci vom verifica care sunt in exces...

8,96 L   11,2 L   md

  Cl2 + H2 => 2HCl

 22,4   22,4    2x36,5

=> H2 este in exces, iar calculele le vom face fata de Cl2

md = 8,96x2x36,5/22,4 = 29,2 g HCl

ms = md + m.apa = 29,2 + 262,8 = 292 g sol HCl

w% = mdx100/ms = 29,2x100/292 = 10%