Question

1. volumul ocupat in conditii normale de temperatura si presiune de un amestec de N2 si CO2 in raport molar 3:2 cu masa de 516 g

2. masa unui amestrec echimolecular de O2 si N2 care ocupa la 0 grade celsius si 1 atm un volum de 224 l.

Answer 1

MN2=28g/mol
MCO2=44g/mol

28x+44y=516
x/y=3/2==>y=2x/3

28x+44*2x/3=516==>28x+88x/3=516==>116x/3=516==>x=13.344 moli
y=2*13.344/3=8.896 moli

V1=13.344*22.4=298.9 L N2
V2=8.896*22.4=199.27 L CO2

Vt=298.9+199.27=498.17 L amestec..


2. pV=nRT==>n=p*V/RT=1*224/0.082*273=224/22.386=10 moli (n1=n2)

m1=10*32=320g O2
m2=28*10=280g N2

mt=320+280=600g amestec..

nu sint sigur daca am facut bine