Question

125 g de acid oxalic si acid acetic se afla în raport molar 2:1,este neutralizata de 200g de solutie naoh de c=40 %. Nu este corectă urmatoarea afirmatie:
1. Reacționează cu 82,8 g na
2. Conține 29 g h2o
3.concentratia procentuala masică a acidului acetic in solutie este de 19,2.
4.raportul molar (COOH) :H2O =1:2
5.poate reactiona cu maxim 50 g solutie etanol 92 %.

Answer 1

Raport de 2:1 => 2x moli oxalic si x moli acetic
md=c*ms/100=40*200/100=80g NaOH
1mol..................2*40g
HOOC-COOH + 2NaOH -> NaOOC-COONa + 2H2O
2x moli.............a=160x
1mol...............40g
CH3-COOH + NaOH -> CH3-COONa + H2O
x moli.............b=40x
m=200x=80 => x=0,4moli
avem 0,8moli oxalic si 0,4moli acetic
m=n*M
m1=0,8*90=72g oxalic; m2=0,4*60=24g acetic
mamestec=96g => mapasolutie=125-96=29g
cacetic=24*100/125=19,2%
1mol..................46g
HOOC-COOH + 2Na -> NaOOC-COONa + H2
0,8moli.............c=36,8g
1mol..............23g
CH3-COOH + Na -> CH3-COONa + ½H2
0,4moli.........d=9,2g
msodiu=46g ≠ 82,8g
4) cred ca se cere raportul oxalic: apa de pe reactie => adevarat
1mol....................92g
HOOC-COOH + 2C2H5-OH -> ester +apa
0,8moli...............73,6g
1mol..................46g
CH3-COOH + C2H5-OH -> ester + apa
0,4moli..............18,4g
malcool=92g etanol
daca este 100g solutie, in loc de 50 e corecta, daca nu, e din nou gresita.