Question

2. Se descompun termic 500 de grame de carbonat de calciu, de puritate 80%. a) scrieţi reacția chimică de descompunere a carbonatului de calciu; b) calculaţi masa de substanță pură intrată în reacţie; c) calculaţi masa produşilor de reacție obținuți. d) calculaţi ce cantitate de acid carbonic poate fi obţinută dintr- unul din produşii reacţiei de descompunere, ştiind că randamentul reacție de formare a acidului carbonic este de 70%; (Mu=1, Mc=12, Mca=40, Mo=16).​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

mi = 500g CaCO3  , p= 80%

se descompune

a. ec.

b. mp CaCO3

c. masa prod. de react.

d. g,moli H2CO3 , randam. = 70%

a.

CaCO3 = CaO  + CO2

b.

mp= p .mi :100

mp= 80 . 500 : 100= 400g CaCO3 pur

c.

400g          xg        yg

CaCO3 = CaO+ CO2

100g         56g      44g

x= 400 .56 : 100= 224 g CaO

y= 400. 44 : 100= 176 g CO2

d.

123, 2g               zg

CO2 + H2O ⇄ H2CO3

44g                      62g

masa de CO2 care react . -------> 70 . 176 : 100= 123,2 g CO2

z= 123,2  . 62 : 44= 173,6 g H2CO3

n= m : M

m= 173,6g : 62g/moli= 2,8 moli H2CO3

MCaCO3= 40 + 12 + 3.16=100-------> 100g/moli

MCaO= 40 + 16=56-------> 56g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44-------> 44g/moli

MH2CO3= 2 + 12 + 3.16= 62 -----> 62g/moli