Question

20g CaCo3 se tratează cu o solutie de HCl de concentrație 20%.
a) ce cantitate de soluție de HCl 20% se consumă?
b) ce cantitate de sare rezultă? (g, moli, molecule)

Answer 1

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 --[H2CO3] 

pe reactie subliniem subst. care ne intereseaza.. CaCO3 si HCl... deasupra lor vom trece cunoscutele si necunoscutele astfel k la CaCO3 vom scrie 20 g iar la HCl vom scrie x (masa de dizolvat neceara consumarii complete a celor 20 g de CaCO3)... iar sub fiecare substanta vom scrie masele lor moleculare inmultite cu indicele stoechiometric din fata fiecarei substante.... adica la CaCO3 (avem 100 g/mol) inmultita cu 1 iar la HCl (36,5 g/mol) inmultita cu 2... astfel vei obtine o egalitate a doua fractii:
       20 / 100 = x / 2*36,5 => x 14,60 g HCl (reprezinta md din solutia de 20%)
din C% => ms = (md*100)/c% => ms = 73 g sol HCl de 20%

b) sarea care rezulta este CaCl2... asadar o subliniem si pe aceasta si deasupra punem y iar sub scriem masa moleculara (111 g/mol) si fata de CaCO3 =>

20 / 100 = y / 111 => y = 22,2 g CaCl2

nr de moli = n = masa de subst. / masa moleculara => n = 22,2 / 111 => n = 0,2 moli CaCl2

nr de molecule N = n*NA (nr lui Alessander Avogadro = 6,022*10^23 particule) => N =0,2*NA