Question

3. 0,27 g al este ars în oxigen. determinați câte mmol Al2O3, formate în timpul reacției!
4. A reacționat cu 5,6 g de sulf Fe. determinați câte g S sunt necesare pentru reacție?​

Answer 1

Răspuns:

3. Masa de Al₂O₃ (X) exprimata in mmol formata, in urma reacției dintre 0,27 g Al cu O₂ se calculează stoechiometric cu ajutorul reactiei chimice:

0,01 moli Al............................X moli Al₂O₃

       2 Al      +      3/2 O₂→ Al₂O₃

  2moli................................1mol

X mol Al₂O₃ = 0,01 mol . 1 mol/ 2 mol=5.10⁻³ mol

X mmol Al₂O₃ = 5.10⁻³ mol.1000= 5 mmol

unde:

numar moli de Al = masa Al (g)/ Masa atomica Al (g/mol)

=0,27 g / 27 = 0,01 moli Al

1mol = 1000 mmol (milimol)

R: 5 mmol Al₂O₃

4. Masa de S (X, g) consumate de 5,6 g Fe se determina prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuatia reactiei chimice dintre S si Fe cu formare de sulfura feroasa FeS.

Mase atomice, A: Fe=56, S =32 / g/mol

***

5,6 g Fe.........X, g S

         Fe  +    S      →  FeS

 56 g/mol.....32g/mol

X,g, S = 5,6 g .32/56 =3,2 g

R: 3,2 g S

Explicație: