Question

3. Ce masă de precipitat se obține prin reacția dintre sulfat de cupru şi 30 g soluţie 40% de hidroxid de
potasiu? -2p
Se dau masele atomice: As = 32 g/mol, Ao = 16 g/mol, Acu = 64 g/mol, AH = 1 g/mol, AK = 39 g/mol.

Answer 1

Răspuns:

Date cunoscute:

- ecuația chimică a reacției dintre CuSO₄ și KOH este:

CuSO₄ + 2KOH →Cu(OH)₂↓  + K₂SO₄

- KOH reactant este adus de soluție la care:

masa soluției =30 g= ms

concentrația procentuală a soluției în KOH =40%

Se cere și vom calcula

-masa dizolvată de KOH în soluție =?=md , g  Această cantitate va produce stoechiometric o cantitate de precipitat. Apa din soluție nu produce precipitat.

-masa de precipitat Cu(OH)₂=? =X, g

Calcule

• calculăm md de KOH din 30 g soluție de concentrație procentuală de 40%, cu expresia matematică pentru concentrația procentuală:

C% KOH = md KOH .100/ms

40% = md KOH .100 %/ 30 g

md KOH = 40.30g/100=12 g KOH

• calculăm acum cantitatea X, g, de Cu(OH)₂ produs stoechiometric de 12 g de KOH, cu ajutorul ecuației chimice:

M KOH = AK+AO+AH=39+16+1=56 g/mol

M Cu(OH)₂ = A Cu+ 2A O+2AH=64+2.16+2.1=98 g/mol

Rezultă:

12 g KOH.........................X, g Cu(OH)₂

     2 KOH + CuSO₄   →  Cu(OH)₂↓       + K₂SO₄

2.56 g/mol ..........................98 g/mol

X, g, Cu(OH)₂= 12 g.98 /2.56 =10,5 g

R: 10,5 g Cu(OH)₂

Explicație: