Question

47. Se supun analizei elementale 3 g de substanţă organică A, prin ardere (combustie) în
exces de oxigen. În urma reacţiei au rezultat 2,24 L de CO₂ şi 1,8 g de apă.
Compoziţia în procente de masă a substanţei A este:
A. 20 % H; 40 % C; 40% O
B. 6,66 % H; 40,00 % C; 53,34 % O
C. 6,66 % O; 40,00 % C; 53,33 % H
D. 12,66 % H; 80,00 % C; 106,33 % O
E. 12,33 % H; 40,00 % C; 53,66 % O

Answer 1

Răspuns:

Se propun urmatoarele calcule pentru formula procentuala a substantei organice A si alegerea variantei de raspuns sugerata:

• se calculeaza masa de C, g din 2,24 L CO₂, rezultat din arderea substantei A cu ajutorul volulmului molar:

1 mol CO₂ contine 1 mol de atomi C si 2 moli de atomi O

1 mol atomi C = masa atomica C g/mol (A ) =12 g/mol  

m C, g = V CO₂L,masurat in conditii normale de T, p . A Cg/mol/22,4 L/mol (volum molar)

m C, g=2,24 L.12 g/mol /22,4 L/mol=1,2 g C

• se calculeaza masa de H din 1,8 g H₂O rezultata din arderea substantei A:

m H, g = m H₂O . 2A H g/mol / M H₂O=1,8 g.2.1 g/mol/18 g/mol=0,2 g H

• fiindca suma cantitatilor de C si H nu este 3 g de substanta A, inseamna ca este O. Cantitatea de O se determina prin diferenta.

m O = m A - (m C+mH)=3g-(1,2g C+0,2 g H)=1,6g O

• se calculeaza formula procentuala a susbtantei A, adica: %C,%H,%O

% C= m C.100/mA= 1,2 g.100%/3g=40%

% H =m H.100/m A=0,2 g.100%/3g=6,66%

% O= m O. 100/m A= 1,6 g. 100%/3 g=53,33%

R: formula procentuala de masa este:

40%C, 6,66%H, 53,33% O

Varianta corecta, gasita prin calcule este B.

Explicație: