Question

698,87 g sare gema NaCl avand 15% impuritati , reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric H2SO4. Se cere: a) masa de acid sulfuric consumata ; b) masa de sare rezultata ; c) masa de acid rezultata

Answer 1

Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)
Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

15% impuritati inseamna o puritate de 100% - 15% = 85%.

Determinam masa de NaCl pura.

Daca in 100 g NaCl impurificata se gasesc 85 g NaCl pura
Atunci in 698,87 g NaCl impurificata se vor gasi x g NaCl pura

x = 698,87*85/100 = 594,0395(g NaCl pura).

Ecuatia reactiei chimice este:

2NaCl  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2HCl

Daca 2*58,5 g NaCl pura reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci  594,0395 g NaCl pura vor reactiona cu y g H2SO4

y = 594,0395*98/(2*58,5) = aprox. 497,5715(g H2SO4).

b)
Masa molara a Na2SO4 este 2*23 + 1*32 + 4*16 = 142(g/mol).

Daca din 2*58,5 g NaCl pura rezulta 1*142 g Na2SO4
Atunci din 594,0395 g NaCl pura vor rezulta z g Na2SO4

z = 594,0395*142/(2*58,5) = aprox. 720,971(g Na2SO4).

c)

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Daca din 2*58,5 g NaCl pura rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din 594,0395 g NaCl pura vor rezulta w g HCl

w = 594,0395*2*36,5/(2*58,5) = aprox. 370,64(g HCl).

Verifica si tu.