Question

8. Într-un vas cu volumul V se introduce un amestec echimolar de CO si O₂ la presiunea p₁. După reacţie, se revine la
temperatura inițială, iar presiunea în vas devine p2. Este corectă afirmaţia:
A) p2 este mai mare decât p1;
B) Raportul p1/p2 este 0,75.
C) Raportul p2/p1 este 0,75.
D) Raportul p2/p1, este 1,33
E) Presiunea nu se modifică.

Answer 1

Răspuns:

O propunere de rezolvare, pentru alegerea răspunsului dintre variantele propuse:

Stim:

• -avem un amestec echimolecular de CO și O₂, adică numărul de moli de CO = numărul de moli de O₂,  pe care-l notăm cu a

a moli CO = a moli de O₂

• ecuația reacției chimice dintre CO și O₂ este:

CO + 1/2 O₂→ CO₂

• stoechiometria ecuației chimice este:

1mol de CO ...se combină cu 0,5 moli de O₂.....și rezultă 1 mol de CO₂

• a moli CO, vor consuma 0,5 moli O₂ și rămân 0,5 moli O₂ neconsumat, care va trece în amestecul final de gaze

• înainte de reacția chimică, adică în starea inițială, amestecul de gaze are:

-volumul inițial =volumul vasului=V, L

-presiunea inițială= p1 , atm

-temperatura inițială=T1, K

-numărul de moli de amestec= a moli CO + a moli O₂= 2a

• după reacția chimică, în vas există un amestec de gaze, amestecul final, la care:

-volumul amestecului final = volum vas= V , L

-temperatura finală= Tinițială=T1 , K

-presiunea finală =p2, atm

-numărul de moli final= n moli CO₂ + n moli O₂ exces

Se cere

-valoarea raportului p2/p1

Calcule pentru raportul p2/p1

Calculăm p2 și p1 cu ecuația de stare a gazelor ideale și apoi calculăm raportul lor:

p1.V1= n1.R.T1

p2.V2=n2.R.T

unde n2=? și trebuie calculat

• calculăm numărul de moli de CO₂ (X)format de *a* moli CO, fiindcă O₂ este în exces:

a moli CO............................X moli CO₂

            CO   + 1/2 O₂     → CO₂

   1molCo.......0,5moli O₂ → 1mol CO₂

X moli CO₂ = a moli

• calculăm numărul total de moli din amestecul final:

n total moli amestec = n moli CO₂ + n moli O₂ neconsumat (exces)

=a+0,5a = 1,5 a

• scriem raportul p2/p1 și calculăm valoarea numerică

p1= n1.R.T1/V= 2a.R.T1/V

p2 =n2.R.T1/V = 1,5a.R.T1/V

p2/p1= 1,5 a R.T1/V : 2a.R.T1/V =1,5a.R.T1/V  . V/ 2 a.R.T1 = 1,5/2=0,75

R: varianta C, p2/p1=0,75 atm  

Sper, să vă ajute, această propunere!

Explicație: