Question

Avan la dispozitie tiosulfat de sodiu cu masa moleculara 248,2 sa se prepare 0,750 l solutie de tiosulfat de sodiu 10^{-2} N necesar unei titrari iodometrice

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

• titrarea iodometrica are la baza reactia dintre I₂ si Na₂S₂O₃in numite conditii (indicator pentru punctul de echivalenta este solutia apoasa de 1% amidon):

I₂⁰ + 2 Na₂S₂O₃↔  2 NaI⁻¹  +Na₂S₄O₆

  2S₂Oᵃ²⁻₃ - 2 e⁻ ↔ 2 S₄O²⁻₆  reactie de oxidare,

Na₂S₂O₃ este agent reducator

• Echivalentul gram, Eg Na₂S₂O₃ (sare) = M Na₂S₂O₃/ 1 e⁻ cedat, deorece o molecula de tiosulfat cedeaza 1 e⁻

Eg = 248,2 / 1 = 248, 2

• preparea de 0,750 L solutie de concentratie normala 10⁻² N (nEg/L), se refera la calcularea masei de tiosulfat de sodiu necesar obtinerii acestei solutii, urmata de cantarire si aducere in solutie cu apa distilata, conform modului de lucru. Solutia de tiosulfat de sodiu serveste la dozarea substantelor, care au un caracter oxidant.

Calcul pentru masa dizolvata(md) de Na₂S₂O₃, necesara obtinerii de 0,750 L solutie 10⁻² N

• se calculeaza md, cu relatia matematica pentru concentratia normala a solutiei

C N de Na₂S₂O₃ = md Na₂S₂O₃/ Eg Na₂S₂O₃ . Vs ( nEg/ L)

10⁻² (1/100) = md / 248,2 .0,75

md = 248,2. 0,75/100=1,8615 g

R: 1,8615 g de Na₂S₂O₃

Explicație: