Buna ziua!
Solubilitatea KNO3 la 50grade C = 85 g/100g apa, la 30 grade 45 g/ 100 g apa. O sol de KNO3 ce conține 170 g subst dizolvată este saturată la 50 grade C. Care este masa de subst care se separa prin răcirea sol la 30 grade C?
Multumesc!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Părerea mea! O variantă
Pe baza explicațiilor de mai jos, parcurgem etapele:
a) calculăm cu regula de trei simplă și solubilitatea KI la 50 ⁰C, masa de soluție KI saturată (X), ce conține 170 g KI maxim dizolvat:
Solubilitatea KI (50⁰C)=85 g KI în 100 g de apă
în 100 g apă......se dizolvă 85 g KI........și formează 185 g de soluție saturată
atunci 170 g KI..............se vor găsi în X g soluție saturată
X = 170g.185g/85 g=370 g soluție saturată la 50⁰C
b) calculăm masa de KI (Y), care s-ar afla în 370 g soluție saturată la 30⁰C, cu regula de trei simplă, cu solubilitatea KI la această temperatură:
Solubilitatea KI la 30⁰C=45 g KI în 100 g apă
în 100 g apă..se dizolvă 45 g KI.....și formează 145 g soluție saturată la 30⁰C
atunci Y g de KI........sunt în 370 g soluție saturată la 30⁰C
Y=45g.370g/145 g=114,83 g de KI
c) Calculăm diferența dintre masa de KI din soluția saturată la 50⁰C și masa de KI din soluția saturată la 30⁰C și care va reprezenta excesul de KI, cantitatea de KI care se depune:
170 g-114,83=55,17 g KI
R: 55,17 g KI
Explicație:
Este o problemă despre solubilitatea substanțelor solide, în anumite condiții de temperatură (la gaze condițiile se referă la temperatură și presiune).
Știm de la curs ce exprimă Solubilitatea unei substanțe.
Este o mărime constantă, caracteristică fiecărei substanțe solide, la o temperatură și la o presiune date, ce reprezintă cantitatea maximă posibilă în grame de substanță care saturează 100 g de solvent (cu formare de soluție saturată).
Prin răcirea soluției saturate de la o anumită temperatură, la o temperatură mai mică se depune excesul de substanță solidă dizolvată (cristalizează), ce exprimă diferența dintre masa dizolvată la temperatura mare și masa dizolvată la temperatura mică.Prin răcirea unei soluții saturate la o temperatură dată, ea trece în suprasaturată și pentru restabilirea echilibrului fizic dinamic, dintre fazele existente.
În general, în practică solubilitatea substanțelor în soluție scade cu temperatura (sunt excepții de la regulă), fenomen exploatat la separarea prin cristalizare a substanței respective din soluția sa saturată.
Facem deosebire între termenii: nesaturat, saturat, suprasaturat.
Problema de față are necunoscuta, masa de KI care se depune prin răcirea unei cantități de soluție saturată de KI preparată la 50 grade C, la o temperatură mai mică, de 30 grade C. Soluția saturată la 50 grade C se prepară din 170 g KI și o cantitate de apă.
Fiindcă se dau solubilitățile, la aceste temperaturi se poate calcula masa soluției saturate la 50 grade C, apoi masa de KI pe care, o va conține soluția la 30 grade C și diferența dintre 170 g de KI(la 50 grade C) și masa de KI (30 grade C) reprezintă masa de KI ce se depune (excesul).
Bilanțul masic al procesului este, pentru pierderi 0%:
masa soluție KI (cu 170 g KI dizolvat) la 50⁰C = masa soluției KI( cu m KI) dizolvat la 30⁰C + m KI exces, ce cristalizează.
Răspuns:
rezolvarea mea in foto
Explicație:
