Caculeaza masa salpetrului moniacal ce poate fi obtinut la neutralizare a 163 kg de acid azotic cu partea de masa a HNO3 egala cu 63 % cu solutie de hidroxid de amuniul
Răspunsuri la întrebare
Varianta de rezolvare propusă
Este o problemă de calcul stoechiometric, pe baza reacției dintre HNO₃ și NH₄OH și de concentrația procentuală a soluțiilor. Trebuie să aflăm masa de NH₄NO₃ (azotat de amoniu, tehnic se numește salpetru de amoniu, un îngrășământ chimic).
Datele problemei sunt:
Reactanți...................................................Produși de reacție/Substanțe pure
HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O
1Kmol HNO₃ 1Kmol .........................................1Kmol 1Kmol
↓ ↓
este adus de: m=? azotat de amoniu(kg)
163 kg soluție
C%=63% HNO₃
masa dizolvată=md=? Kg
Pe reacție se va pune md de HNO₃.
Nu se pune masa soluției de 63Kg
Calcule:
1) prima dată calculăm masa dizolvată de HNO₃ în 63 kg soluție cu 63% HNO₃, cu ajutorul relației pentru concentrația procentuale. Această masă de HNO₃ dizolvat se va pune pe reacția chimică, pentru a afla masa de azotat de amoniu.
C%=md.100/ms.
63%=md.100%/163 Kg ; md=163.63/100=102,69 Kg HNO₃
2) acum vom calcula masa de NH₄NO₃ produs de 102,69 kg HNO₃
M HNO₃=A H+A N+3.AO=1+14+48=63 g/mol
M NH₄NO₃=2.A N + 4.AH +3.AO=2.14+4.1+3.16=80 g/mol
102,69 Kg.........................m=?
HNO₃ + NH₄OH = NH₄OH +H₂O
1kmol..........................1kmol
M=63kg/kmol............ M=80kg/kmol
m=102,69kg.80 kg/kmol/63 kg/kmol=130,4 Kg de NH₄NO₃
Am lucrat cu kmol, fiindcă masa este exprimată în kg.
Am folosit semnul . pentru înmulțire.
R: 130,4 kg de NH₄NO₃