Question

calculati:
A) numărul de moli de ioni Ca^2+ din 117g fluorură de calciu (CaF2)
B) masa a 12 moli Fe^3+
C) numarul de ioni din 11,25 g ioni Sc^3+
D) masa de oxid de potasiu (K2O) care conține 0,3 moli de ioni K+

Va rog ajutati ma si dati răspunsuri mormale (adk nu keyboard smash sau cv de genu) ​

Answer 1

Răspuns:

A) numarul de moli de ioni Ca²⁺ din 117 g de caF2, se calculeaza cu regula de trei simpla, unde intra masa molara CaF2 si cantitatea de ioni Ca²⁺ din aceasta.

• - extragem din tabelul maselor atomice, masele atomice la Ca, F:

A Ca= 40 g/mol ion, A F=19 g/mol ion

Consideram ca: A Ca (atom)= A ioni Ca(2+), fiindca masa celor 2 electroni lipsa este neglijabila.

• -calculam Masa molara, M,  la CaF2

M CaF2= A Ca+2.A F= 40+2.19=78 g/mol

• -calculam numarul de moli de CaF2, continuti in 117 g de CaF2

n moli = m CaF2, g/ M CaF2, g/mol= 117/ 78=1,5 moli CaF2

• -scriem regula de trei simpla:

daca in 1 mol de CaF2(este egal cu M CaF2)...are 1 mol ion Ca (=ACa)

atunci in 1,5 moli de CaF2.....         ...sunt x moli de ioni de Ca(2+)

x moli de ioni Ca(2+) = 1,5

x moli ioni Ca(2+)= n moli de CaF2=1,5 moli

R: 1,5 moli ioni de Ca(2+)

B. masa continuta de 12 moli de ioni de Fe(3+)= ?

Se calculeaza cu definitia numarului de moli dintr-o substanta. Masa ionului de Fe(3+) se considera egala cu masa lui atomica, adica de 55,85 g/mol atom.

Rezulta:

n moli ioni Fe(3+) = m Fe(3+), g/ A Fe , g/mol

m ioni Fe (3+) = n moli de ioni Fe(3+) . A Fe, g/mol

= 12 mol . 55,85 g/mol=670,2 g

R: masa ioni Fe(3+) =670,2 g

C.numarul de ioni de Sc(3+) din 11,25 g ioni de Sc(3+) =x, ?

Se calculeaza cu numarul lui Avogadro, N A =6,022.10²³ particule / 1 mol de substanta.

Consideram,  ca 1 mol de ion de Sc(3+) = masa atomica, A Sc= 44,96 g/mol atom

Se scrie regula de trei simpla:

1 mol ion Sc=44,96 g...........are 6,022.10²³ ioni de Sc(3+)

             11,25 g ioni Sc(3+).....au  x, ioni

x, ioni Sc(3+) = 11,25g .6,022.10²³ numa de ioni/ 44,96g

= 1,50 .10²³ = 15.10⁻¹.10²³ = 15.10²²

Se poate folosi si formula matematica de calcul, dedusa din regula de trei simpla!

R: numarul de ioni de Sc (3+) = 15.10²²

D. masa de K2O, care contine 0,3 moli de ioni K(+)=?= x, g

Se calculeaza, asemanator cu pct. A.

• se observa ca 1 mol de K2O contine 2 moli de K, respectiv 2 moli de ioni de K (+)
• 1 mol de ioni de K(+) se considera egal cu masa atomica K =39 g/mol atom
• se calculeaza masa la 0,3 moli de ioni K(+), cu definitia numarului de moli:

m ioni K(+) = 0,3 moli ioni K(+) . 39 g/mol =11,7 g ioni K(+)

• se calculeaza masa la 1 mol de K2O

1 mol K2O = M K2O (masa molara) = 2 .A K + A O = 2.39+16=94g/mol

• se calculeaza masa, x, de K2O:

daca 1 mol K2O.....are 2 moli ioni K(+)

daca 94 g/mol K2O......contine 2.39g/mol ioni K(+)

atunci in x, g K2O.......sunt       11,7 g ioni de K(+)

x, g, K2O = 14,1 g

R: 14,1 g K2O

Sper, sa va ajute!

Explicație: