Question

Calculați numărul ionilor Ca2+ si numărul ionilor Cl- din solutia rezultata stoechiometric prin reacția CaCO3 cu 200Kg solutie HCl de concentratie procentulă masică 18,25%. Scrieți ecuația reacției chimice care are loc .

Answer 1

ms = 200kg 
C = 18,25%

C = md/ms*100 => md = C*ms/100 = 18,25*200/100 = 36,5 kg HCl

n = m/M = 36,5/36,5  = 1 kmol HCl = 1000 moli 

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O

2 moli HCl.........................1 mol CaCl2
1000 moli HCl.................x = 500 moli CaCl2

nr ioni Ca²⁺ = 500NA = 500*6,022*10^23 = 3,011*10^26 

nr ioni Cl⁻ = 2*500NA = 1000*6,022*10^23 = 6,022*10^26

Answer 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
solutia de HCl : ms = 200kg    c = 18,25%  ⇒  md = 36,5kg  n = 1 kmol
nCaCl2 = nHCl /2 = 0,5kmoli = 500moli
nCa²⁺ = nCaCl2 = 500 moli       nr. ioniCa²⁺ = 500ₓ6,023ₓ10²³ = 3,011ₓ10²⁶
nCl⁻ = 2nCaCl2 = 1000moli      nr. ioni Cl⁻ = 6,023ₓ10²⁶