Question

Calculează Ks, a carbonatului de stronțiu, SrCO,, dacă experimental s-a stabilit că 0,0059 g SrCO, se dizolvă într-un litru de apă la 25°C.​

Answer 1

Răspuns:

Produsul de solubilitate Ks al carbonatului de strontiu (SrCO₃), este o constanta, ce caracterizeaza reactia de dizolvare a acestuia in apa distilata:

SrCO₃ precipitat introdus in apa ↔ Sr²⁺ (aq) + CO₃²⁻(aq)

Constanta K, de echilibru este:

K = C m Sr²⁺ . Cm CO²⁻₃ / C m  SrCO₃

dar concentratia molara a precipitatului SrCO₃ in contact cu solutia saturata este o constanta la temperatura saturata si rezulta:

K. Cm SrCO₃ = Ks = Cm Sr²⁺ . C m CO²⁻₃

Pentru a determina Ks la  SrCO₃, trebuie sa calculam concentratiile molare ale ionilor de Sr si CO₃, puse in libertate de 0,0059 g SrCO₃, dizolvat in 1L apa la 25⁰C.

Calcule

• calculam concentratia molara, Cm la SrCO₃, daca masa dizolvata este 0,0059 g  si volumul solutiei este 1L (consideram egal cu volumul de apa distilata), cu relatia matematica pentru concentratia molara Cm (sau C M):

Cm SrCO₃= md SrCO₃ / M SrCO₃ . Vs ( mol /L)

M SrCO₃= A Sr + A C + 3.A O =87,62 +12+3.16=147,62 g/mol

Cm SrCO₃= 0,0059 g/ 147,62 g/mol . 1L =3,9967.10⁻⁵ M

• calculam concentratiile molare ale ionilor de Sr si CO₃, cu ajutorul ecuatiei chimice de disociere a precipitatului in prezenta apei:

SrCO₃ (aq)      ↔          Sr²⁺ (aq)   +    CO₃²⁻(aq)

1mol SrCO₃ produce: 1 mol ion Sr.....1 mol ion CO₃

Rezulta ca n moli SrCO₃ disociati=n moli ion Sr= n moli ion CO₃

Deci,

3,9967.10⁻⁵ moli SrCO₃/ 1 L solutie = 3,9967.10⁻⁵moli ion Sr = 3,9967.10⁻⁵moli ion CO₃

• introducem valorile numerice ale concentratiei molare a ionilor in relatia matematica pentru Ks si calculam:

Ks SrCO₃ = Cm Sr²⁺. Cm CO²⁻₃ = (C m Sr²⁺)² =  S² (solubilitate molara)

Ks SrCO₃= (3,9967 .10⁻⁵)²= 15,9736.10⁻¹⁰= 1,5974 .10⁻⁹

R. 1,5974.10⁻⁹

Explicație: