Question

Calculează masa sării care se va forma la interacțiunea 5molde fier(||) cu o soluție de acid fosforic (luat în exces).Dau coroană ajutațimă vă rog,e urgent!!!​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

n moli Fe(II) = 5

Cerința

masa de sare formată de Fe cu H₃PO₄, care este Fe₃(PO₄)₂=? g, X

Masele atomice , A:

Fe=56, P=31,O=16 /g/mol

Etape de rezolvare

• scriem ecuația reacției chimice dintre Fe (valenta II) cu H₃PO₄:

2moli Fe.........................X, g, Fe₃(PO₄)₂

3Fe  + 2 H₃PO₄→  Fe₃ (PO₄)₂ + 3H₂ ↑

3moli.......................1mol.        ⇒  stoechiometria

3moli ......................1mol .358 g/mol    ...........stoechiometria

M Fe₃(PO₄)₂ = 3.A Fe + 2 (A P+4AO)=3.56 +2 (31+4.16)=168+2.95=

=358g/mol

• calculăm masa X, g din raportul format:

2moli / 3moli = X g/ 1mol . 358 g/mol

X,g, = 2moli .1 mol . 358 g/mol  / 3moli = 238,66(66) g Fe₃(PO₄)₂

R: 236,67 g

Explicație: