Question

ce volum de solutie de HCl de concentratie 1N este necesar pentru a neutraliza 150 ml de solutie de CaOH de concentratie 0,25N​

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea, este cu legea proporțiilor echivalente!

Calcul de Volum de soluție HCl 1N

Se aplică expresia matematică, de la explicații, unde se introduc datele numerice cunoscute și se calculează Vs HCl, L:

CN HCl.Vs HCl = CN Ca(OH)₂.Vs (CaOH)₂

CN HCl=concentrație normală HCl=1 N (1 EgHCl/1L soluție)

Vs HCl= volum soluție HCl, L=? necunoscut

CN Ca(OH)₂=concentrație normală  Ca(OH)₂=0,25N( 0,25 Eg Ca(OH)₂/1L soluție)

Vs Ca(OH)₂= 150 mL soluție=150 mL : 1000 L=0,15L

⇒ 1N. Vs HCl = 0,25N. 0,15L

Vs HCl= 0,25.0,15L/1=0,0375 L

Vs HCl, mL= 0,0375 L.1000 mL=37,5 mL

Este logic, fiindcă soluția de HCl este mai concentrată  decât soluția de Ca(OH)₂.

Reacția chimică este:

2HCl + Ca(OH)₂  = CaCl₂  + 2 H₂O

R: 37,5 mL soluție Hcl 1N

Explicație:

Volumul de HCl soluție normală, CN=1N (nr de echivalenți gram de substanță dizolvată în 1 L soluție) se află mai ușor, cu legea echivalenților chimici (legea proporțiilor echivalente):

elementele chimice și combinațiile chimice reacționează între ele în număr egal de echivalenți -gram, Eg.

număr de Eg, nEg= masa substanță g/ Echivalent chimic substanță

Deci:

n Eg de HCl = n Eg de Ca(OH)₂

unde:

n Eg = număr de echivalenți gram de HCl aduși de soluție de HCl, 1N, adică sunt Eg dizolvați.

n Eg HCl dizolvați în soluție=CN HCl .Vs (L);

n Eg Ca(OH)₂ = număr de Eg de Ca(OH)₂ aduși de 150 mL soluție de Ca(OH)₂ de CN=0,25 N. Ei se calculează din CN:

n Eg Ca(OH)₂= CN Ca(OH)₂. Vs (L)

Rezultă că:

CN HCl.Vs HCl = CN Ca(OH)₂.Vs (CaOH)₂