Question

Cite grame de oxid de carbon(IV)s-au format la descompunerea a 22,2g de carbonat de calciu (CaCO3) care contine 10% de impuritati

Answer 1

Răspuns: Încerc, să vă explic!

Datele problemei

Știm:

-să scriem reacția chimică de descompunere termică a CaCO₃, cu precizarea că participă numai CaCO₃ pur și impuritățile sunt inerte termic.

CaCO₃ solid, pur → CaO solid, pur + CO₂ gaz, pur

-stoechiometria reacției, adică numărul de moli de substanțe:

1mol CaCO₃ se descompune în: 1 mol CaO și 1 mol CO₂

-mase moleculare:

M CaCO₃=A Ca+A C+3 A O= 40+12+3.16=100g/mol

M CO₂=AC + 2A O=44 g/mol

-masa de carbonat de calciu impur =22,2 g

-procentul de impurități din 22,2 g de carbonat impur=10%

-definiția și cum se calculează puritatea unei substanțe (%)

-puritatea în CaCO₃=100% carbonat impur-% impurități=100%-10%=90%

-ce este un calcul stoechiometric, pe bază de reacție chimică

Nu știm:

-masa de CaCO₃ pur din 22,9 g carbonat impur=X g

-masa de CO₂=Y, g

Calcule

1) masa de CaCO₃ pur=X, g

Se află plecând de la puritatea de 90 %, cu regula de trei simplă, din care rezultă relația:

X=m CaCO₃ pur=puritatea%. masa de carbonat impur,g/100%

X=90%.22,2 g/100%=19,98 g CaCO₃

2) Masa de CO₂ format=Y=? g

Calcul stoechiometric

masa:   19,98 g CaCO₃..................................Y, g CO₂

                          CaCO₃          =   CaO   +    CO₂

M:          100 g/mol CaCO₃.............................44g/mol CO₂

Y, g= 19,98 g CaCO₃.44 g/mol CO₃/ 100 g/mol CaCO₃

Y, g=8,79 g CO₂= aprox 8,8 g

R: 8,79 g CO₂

Explicație: