Question

Compusul organic cu compozitia exprimata prin raportul de masa C:H:O=6:1:4 consuma pt arderea unu mol 560 L (c.n.) de aer (20% oxigen). Care este formula moleculara?

Answer 1

Ştim că masa oxigenului este 16, deci înmulţim acel raport cu 4, ca să obţinem masa unui mol de O:

C:H:O = 6:1:4 = 4*6 : 4*1 : 4*4 = 24:4:16

24 grame de carbon = 2 moli C
4 grame hidrogen = 4 moli H
16 grame oxigen = 1 mol O

Deci raportul atomic o să fie C:H:O = 2:4:1. Altfel spus, formula brută a compusului este $(C_2H_4O)_n$ 

O poţi afla şi prin cealaltă metoda, în care împarţi acele valori ale raportului la masa fiecărui element, după care la cel mai mic dintre rezultate blah blah blah, dar este mai rapid aşa...I guess...

$C_{2n}H_{4n}O_n + 2.5nO_2 -> 2nCO_2 + 2nH_2O$

Ştim că s-au consumat 560 L de aer, 20% oxigen =>

$\frac{560}{22.4} * \frac{20}{100} = 5 \ moli \ O_2 \ consumat$

Egalăm coeficientul din ecuaţie (2.5n) cu această valoare şi-l scoatem pe n:

2.5n=5 => n=2

Deci compusul este C4H8O2