Question

Considerand ca intr-un exepriment se utilizeaza 42g Fe si 60g S pentru a forma sulfura de fier, care este substanta in esxec si cu cat? Ce masa de sulfura de fier se formeaza?
(Vreau rezolvarea cu calcule, nu doar ce trebuie sa fac)

Answer 1

n= m/M
n(niu)Fe= 42g/56g/mol=0,75mol   
n,S=60g/32g/mol=1,875mol -->   este mai mult decat necesar; necesarul este de 0,75mol, conform ecuatiei--> surplusul de moliS= 1,875-0,75 moli


1mol       1mol        1mol
Fe     +     S     ---> FeS
0,75mol   0,75mol...0,75mol

m=nxM
m,FeS= 0,75molx(56gFe + 32gS)/mol=......................calculeaza !!!!