Cuprul se gaseşte în natura într-un amestec de izotopi: 63Cu în proporţie de atomi de 70% şi 65Cu în proporţie de 30%. Calculaţi masa atomica relativa a cuprului.
DAU COROANA!!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunere pentru calcularea masei unui element, când avem un amestec din izotopii lui și se dau numărul de masă și ponderea lor (sau procentul lor)
Este greu, dar nu imposibil, să înțelegem că unele elemente chimice sunt un amestec de izotopi, adică din atomi cu același număr de protoni, dar numărul de neutroni este diferit. Masa unui astfel de element este o masă total, care se calculează ca o medie ponderată din masa izotopilor și procentul lor de distribuție.
Date
-avem elementul chimic Cu (cupru), care este un amestec din izotopii ⁶³Cu și ⁶⁵Cu
-procentul sau distribuția procentuală a acestor izotopi este:
la izotopul ⁶³Cu = 70%
la izotopul ⁶⁵Cu= 30%
Observăm că suma lor este 100%, deci nu avem alt izotop
-cifra 63= numărul de masă la izotopul 63 Cu
-cifra 65 = numărul de masă la izotopul 65 Cu
Nu știm masa atomică relativă, A, la cupru, adică masa lui totală
Calcul de A Cu, se face cu media ponderată, astfel:
A Cu total (relativ) de amestec de izotopi = suma dintre: ( număr masă izotop 63Cu. ponderea lui in cifre) și ( număr masă izotop 65Cu. ponderea lui in cifre).
punctul . = înmulțire
Deci:
A Cu = 63.70/100 + 65. 30/100=44,1+19,5 =63,6
R: 63,6
V-am scris multe informații, pentru a înțelege explicațiile mele.
Explicație: