Question

dau coroana!
calculati volumul solutiei de h2so4 de concentratie 82% si densitate ρ=1,755 g/cm3 care reactioneaza cu aceeasi cantitate de Cu cu care reactioneaza 100 ml de solutie de hno3 de concentratie 63% si densitate ρ=1,389/cm3
cat mai detaliat si clar va rog!

Answer 1

3 mol     8mol
3Cu+8HNO3---> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
-calculez masa si moli HNO3 din solutia data
c/100= md/ms;    63/100=md/100mlx1,389g/ml-----> md=63x1,389g
deoarece ro=m/v---> m= roxV
n sau niu= m/M;     n= 63x1,389g/63g/mol= 1,389molHNO3
-din ecuatie, rezulta moli Cu
3/8= n/1,389---> n=0,52molCu

Cu + 2H2SO4---> CuSO4+SO2+2H2O
1mol.......2mol
0,52...........n=1,04mol H2SO4
-calculez masa de acid, cu M=98g/mol
m= 1,04gx98g/mol=101,9gH2SO4; este masa dizolvata in solutie
-calculez masa de solutie
82/100= 101,9/ms----->ms=124,29g sol--
-calculez volumul de solutie din densitate ro=m/V
1,755= 124,29/Vs----. >Vs=   calculeaza in ml !!!!!!
observatie: 1ml= 1 cmcub