Question

Dau coroană! Ex. 44. Urgent! ​

Answer 1

a)

notam cu a = masa de S reactionata

notam cu n = masa de Mg reactionata

notam cu b = masa de Mg nereactionata

notam cu m = masa de S nereactionata

au => 16 g amestec de reactie

dupa reactie este posibil ca unul dintre reactanti (Mg sau S) sa fie in exces, iar ce nu a reactionat sa se gaseasca la final in cele 16g amestec

  n g      a=1,33n      2,33n

  Mg     +     S      --> MgS

  24            32           56

   b g                         b g

  Mg -------------------> Mg nereactionat

  24                            24

 m g                         m g

  S ----------------------> S nereactionat

  32                           32

      n + b        = 8 g Mg introdus

2,33n + b + m = 16 g amestec rezutat

=>

1,33n + m = 8 g S sau introdus, deoarece 1,33n (masa de S reactionata) + m (masa de S nereactionata)

facem reactia si vom stabili care dintre cei doi reactantii sunt in exces, astfel:

8g         8g

Mg   +   S  --->  MgS

24         32

pt. Mg = 8/24 = 0,333

pt S = 8/32 = 0,25

=> ca Mg este introdus in exces

n g       8g

Mg   +   S  --->  MgS

24         32

=> n = 6 g Mg transformat si 2 g Mg a ramas netransformat

b)

cu sol. de HCl va reactiona atat MgS format cat si Mg ramas netransformat

stim ca MgS = 2,33n = 14 g

b)

la adaugarea sol. de HCl peste amestecul de reactie va reactiona doar MgS format si excesul de Mg

2 g       md1

Mg  +  2HCl --> MgCl2 + H2

24     2x36,5

=> md1 = 6,083 g HCl

14 g         md2

MgS  +  2HCl --> MgCl2 + H2S

24       2x36,5

=> md2 = 42,583 g HCl

=> md.tot = md1+md2 = 48,67 g

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = md.totx100/c%

= 48,67x100/30 = 162,22 g sol. HCl