Question

Determinaţi volumul dioxidului de carbon, exprimat în litri, măsurat la presiunea de 1 atm și temperatura 27 °C, degajat din 12,5 g de piatră de var ce conţine 80% carbonat de calciu, în procente masice.

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2

M CaCO3=40+12+3*16=100
M CO2=12+2*16=44

Calculam masa pura de CaCO3:

$\dfrac{80}{100} *12,5= \dfrac{1000}{100}=10\ g \ CaCO3$

100 g CaCO3...........44 g CO2
  10 g CaCO3........... m

$m= \dfrac{10*44}{100}=4,4\ g \ CO2$

Transformam in moli:

$n= \dfrac{4,4}{44}=0,1 \ moli \ CO2$

T=t+273
T=27+273=300 K

Avem :

pV=nRT
V=nRT/p
V=0,1*0,082*300=2,46 L CO2

Sper ca te-am ajutat :)