Question

Fosforul cu masa de 12,4 a fost introdus intr-un vas,ce contine oxigen cu masa de 19,2 g si a fost ars.La substanta obtinuta s-au adugat 200 g de apa.Calculeaza partea de masa a acidului ortofosforic in solutia obtinuta.Ajutatima urgent va rog

Answer 1

4P + 5 O2 = 2 P2O5
m P=12.4 g
nP= 12.4 g /31 (g/mol)= 0.4 mol
 din 4 mol P se obtin 2 mol P2O5
 din 0.4 mol P se obtin X mol P2O5
X= 0.4 x 2/ 4=0.2 mol P2O5
m P2O5= 0.2 mol x 142 g/mol= 28,4 g

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
m P2O5=28.4 g => n P2O5 = 0.2
1 mol P2O5 consuma 3 mol H2O
0.2 mol P2O5 consuma Y mol H2O
Y= 0.2 x 3 = 0.6 mol H2O = 10.8 g 
m apa ramasa = 200 g - 10.8 g =189.2 g apa ramasa in urma formarii H3PO4
1 mol P2O5 formeaza 2 mol H3PO4
0.2 mol P2O5 consuma Z mol H3PO4
n H3PO4= 0.2 x 2= 0.4 mol H3PO4=> m H3PO4 = 0.4 mol x 98 g/mol = 39.2 g H3PO4 pur format.
ms = 39.2 g H3PO4 + 189.2 g H2O = 228.4  g solutie H3PO4
c= 39.2 g/ 228.4 g x100 =17.2%