Question

Gimnaziu (Clasele V-VIII) Chimie 27+14 pcte


DAU COROANA!!!
200 grame aliaj Cupru-Zinc se trateaza cu 600 grame solutie acid clorhidric(HCl) 36,5 % si se degaja 44,8 L Hidrogen.Excesul de acid e neutralizat de o solutie de hidroxid de sodiu(NaOH) 40 %.
Se cere:
a)compozitia procentuala a aliajului
b) masa solutiei de hidroxid de sodiu consumata
c)cantitatea de gaz degajat la tratarea Cuprului din aliaj cu acid sulfuric (H2SO4) concentrat in grame,moli si decimetri cubi

Answer 1

n1 moli            Cu
n2 moli            Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
64n1 + 65n2 = 200g
solutia initiala de HCl : ms = 600g  c = 36,5%  ⇒ md = 600·36,5/100 = 6·36,5 g
niHCl = 6·36,5/36,5 = 6 moli
nH2 = n2 = 44,8/22,4 = 2moli =nZn  ⇒ mZn = 2·65 = 130g  ⇒  mCu = 70g
a)  %Cu 70·100/200 = 35%     % Zn = 130·100/200 = 65%
b) nHCl reactionat cu Zn = 2·nZn = 4moli
HCl + NaOH = NaCl + H2O
nNaOH = nHCl = 2moli    m = 2·40 = 80g      ms = 80·100/40 = 200g
c) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
nSO2 = nCu = 70/64 = 1,09375 moli    m = 70/64 ·64 = 70g      V = 24,5 l