Question

gradul de ionizare a acidului acetic ka=1,8*10 la puterea -5, intro solutie de acid acetic cu ph=3

Answer 1

             CH3-COOH   ⇄    H⁺    +       CH3-COO⁻
initial: [CH3COOH] = c      [H⁺] =0      [CH3COO⁻] =0
la ionizare:          cα                  cα                           cα
la echilibru:      c(1-α)              cα                            cα
pH = 3⇔ [H⁺] = 10⁻³ mol/l = cα
Ka = [H⁺]² /[CH3COOH]
1,8·10⁻⁵ = c²α² / c(1-α) = cα·α /(1-α) = 10⁻³·α /(1-α)
α  = 0,018(1-α)
1,018α = 0,018  ⇒  α = 0,0176