Question

III.Rezolvă problemele:
1)Se descompun termic 400 de grame de carbonat de magneziu. Calculează masa oxidului de magneziu formată și volumul de dioxid de carbon care se degajă în condiții normale.
2)Calculează cantitatea de aluminiu, în grame care se obține prin reacția aluminiului cu 2,5 moli de clor.
Se dau masele atomice: Mg: 24 C:12 O:16 Al: 27 Cl: 35,5​

Answer 1

Răspuns:

Problema III.1

Datele problemei

Știm:

-ecuația chimică de descompunere MgCO₃:

MgCO₃→ MgO + CO₂↑

-masa de MgCO₃=400g

-în condiții normale (c.n.) de temperatură și presiune, 1 mol de gaz ocupă 22,4 L -este volumul molar

-mase atomice, A: Mg=24, C=12, O=16/  g/mol

-mase moleculare:

M MgCO₃=A Mg+ A C + 3. AO=24+12+3.16=84 g/mol

M MgO = A Mg+ A O =24+16=40 g/mol

Nu știm și vom calcula:

-masa de MgO =?, g.....o notăm X

-volumul de CO₂ măsurat în c.n,=?, L......notăm cu Y

Calcule

• calculăm masa de MgO, X, g, format stoechiometric de 400 g MgCO₃, cu ajutorul ecuației chimice:

m: 400 g MgCO₃........X, g, MgO

           MgCO₃    →      MgO     + CO₂↑

M: 84 g/mol....................40g/mol

X, g, MgO = 400 g.40 /84 =190,476 g

• calculăm volumul de CO₂, Y, L, c.n. format stoechiometric de 400 g MgCO₃, cu ajutorul ecuației chimice și a volumului molar:

400 g MgCO₃...........Y, L CO₂

           MgCO₃     →  CO₂↑      + MgO

84 g/mol..................22,4L/mol

Y, L, CO₂ = 400 .22,4 L/ 84 =106,66(66) L

R: aprox 190,48 g MgO, 106,67 L CO₂, c.n.

Problema III.2

Cred, că este vorba de clorura de aluminiu!

Datele problemei:

Stim:

-ecuația chimică a reacției:

2Al + 3Cl₂→ 2AlCl₃

-numărul de moli, n, de Cl₂=2,5 moli

-masa moleculară, M AlCl₃= A Al+ 3.A Cl= 27 +3.35,5=133,5 g/mol

Nu știm si vom calcula:

-masa de AlCl₃=?, g.........o notăm X

Calcul

• masa de AlCl₃, X, g, formată stoechiometric de 2,5 moli de Cl₂ se calculează cu ecuația chimică:

m (n mol): 2,5 moli Cl₂.................X, g, AlCl₃

                      3 Cl₂       + 2 Al  →  2AlCl₃

M(n moli)      3 moli..........................2moli.133,5 g/mol

X, g, AlCl₃ = 2,5 .2.133,5 g/ 3= 222,5 g

R: 222,5 g AlCl₃

Dacă era masa de Al (Y, g) consumat stoechiometric de 2,5 moli de Cl₂, atunci avem raportul, de pe ecuația chimică:

(2,5 moli / 3) moli Cl₂ = Y, g Al/ 2moli.27 g/mol = 45 g Al

R: 45 g Al.

Sper, să vă ajute!

Explicație: