În soluția ce conține 23,35 g dintr-o combinație cu compozitia Cl₂-4NH3, se adaugă în exces o soluție de AgNO3, obținându-se 14,35 g AgCl. Determină formula corectă a combinației complexe.
Răspunsuri la întrebare
Explicație:
Pentru a determina formula corectă a combinației complexe, putem începe prin a calcula procentajul de clor în combinație: 23,35 g Cl₂ * (2 g Cl / 70,9 g Cl₂) = 3,3 g Cl.
Putem folosi acest rezultat pentru a calcula câtă cantitate de amoniac este prezentă în combinație: 23,35 g Cl₂ - 3,3 g Cl = 20,05 g NH3.
De asemenea, putem folosi reacția de formare a AgCl pentru a determina câtă cantitate de AgNO3 a fost necesară pentru a forma 14,35 g AgCl: 14,35 g AgCl = 14,35 g Ag + 14,35 g Cl.
Dacă scădem cantitatea de clor din combinație de la cantitatea de clor necesară pentru formarea AgCl, obținem cantitatea de AgNO3 adăugată în exces: 14,35 g Cl - 3,3 g Cl = 11,05 g Ag.
Aceasta înseamnă că în combinația complexă sunt prezente 20,05 g NH3 și 3,3 g Cl, ceea ce înseamnă că formula corectă a combinației complexe este [Ag(NH3)2Cl].