Question

In urma analizei elementale a 0,96 g de substanta organica se obtin 672 mL CO2 si 1,08 g H2O . Stiind ca masa molara a compusului analizat este 32 g/mol determina formula lui moleculara. Scrie formula de structura a compusului determinat si denumeste-l.Va rog cat mai repede si cat mai detaliat

Answer 1

- caclulez moli CO2  din V =672ml= o,672l
n sau niu= V/22,4l/mol--> n= 0,03molCo2------. > 0,03molC
- calculez moli H20 din m= 1,08g
n sau niu= m,g/ M,g/mol; n= 1,08g/18g/mol= 0,06molH20=> 0,12molH deoarece in 1 molH2o ezista 2 moli h
- rezulta raportul molar
n,C:n,H= 0,03/0,12= 1/4----> formula bruta (CH4)n sau (CH4)nO  
- determin formula moleculara din masa molara
16n=32==> n=21-----> C2H8  ????
 sau 16n+16=32----> n=1---> CH4O ?????
 CEVA NU ESTE IN REGULA !!!!!