Question

In urma reactiei dintre o solutie de hidroxid de sodiu care contine 3,2 g de NaOH/L si o solutie de acid azotic care contine 252 g de HNO3/L rezulta o solutie cu pH 7. Indicati afirmatiile false.
A. Concentratia molara a solutIei de acid azotic este 4 M;
B. Concentratia molara a solutiei de hidroxid de sodiu este 0,08 M;
C. 2 ml de solutie de acid azotic sunt neutralizati complet de 5 ml solutie de hidroxid de sodiu;
D. solutiile se amesteca in raport NaOH:HNO3=50:1;
E. solutiile se amesteca in raport HNO3:NaOH=1:2.

Answer 1

n=m/M
n=3,2/40=0,08moli => Cmbaza=0,08M
n=252/63=4moli => Cmacid=4M
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
1000ml.............4moli HNO3
... ..2ml.......0,008moli HNO3
1000ml.........0,08moli NaOH
..... 5ml.....0,0004moli NaOH
deoarece reactia decurge 1:1 => nbaza=nacid, insa cele doua cantitati sunt diferite => c) fals
pH=7 <=> nbaza=nacid. Cum avem 0,08moli NaOH si 4moli HNO3, vom avea nevoie de o cantitate mai mare de solutie de NaOH pentru a neutraliza tot acidul
0,08x=4 => x=50
NaOH:HCl pentru pH=7 = 50:1
e) fals
false: c si e