Question

Intr-un recipient de 40L se gaseste o hidrocarbura gazoasa la 27 grade celsius si 3 atm. Dupa ce se deschise recipientul si se atinge presiunea normala, se constata o scadere a masei recipientului cu 52 g. Sa se determine vol de aer(20% O2) necesar arderii hidrocarburii ramase.
Raspunsul este 364 L​

Answer 1

V= 40 L; T = 273+27 = 300 K; P1 = 3 atm ; P2 = 1 atm

m.gaz = b = (a + 52) g

M = masa molara gaz

PV = nRT ; n = m/M

=> P1VM = m.gazRT

=> 3x40xM = bx0,082x300

=> M = 0,205b

=> P2VM = m.gaz.ramasRT ; m.gaz.ramas = b-52

=> 1x40xM = (b-52)x0,082x300

=> M = 0,615(b-52) => M = 0,615b - 32

=>  0,615b - 32 = 0,205b => 0,41b = 32 => b = 78 g gaz

=> M = 0,205x78 = 16 g/mol

hidrocarbura cu M= este CH4

a = 78-52 = 26 g gaz ramas

26g       V L

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

16       22,4x2

=> V = 26x22,4x1,5/16 = 72,8 L O2

100 L aer ...................... 20 L O2

V.aer ............................ 72,8 L O2

= 364 L aer