Question

O bucata de sodiu cu masa 2,3g se introduce intr-un cristalizator în care se afla 37,8g apa, Calculează
a)masa substanței aflata în exces
b)concentrația procentuala a soluției finale[(doar răspunsurile)]

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

2,3 g Na

react. cu H2O

mapa= 37,8g

a.   masa subst. in exces

b.  c   sol. finale

-se afla care subst. este in exces

2, 3 g     xg            yg

2Na  + 2 H2 O = 2 NaOH + H2

2.23g   2.18g       2.40g

x= 2,3 . 36 : 46 = 1,8 g H2 O se consuma in reactie

Deci H2O este in exces-----> 37,8 - 1,8 = 36 g H2O in exces

-se afla masa de NaOH , care este  md  sol. finale

y= 2,3 . 2 . 40 : 2 . 23 = 4 g NaOH

-se afla conc. sol.

c= md .100 : ms

ms= md + mapa

ms= 4 + 36=40g sol.

c= 4 .100 : 40=10%

M NaOH= 23 + 16 +1 =40-----> 40g/moli

MH2O=2 +16=18----> 18g/moli