Question

O cantitate de substanță organica având masa de 6,975 g, formează prin ardere în oxigen 19,8g CO2; 4,725 g H2O și 840 ml N2 gazos. Determinati formula bruta. ​

Answer 1

Răspuns:

MCO2=12+2×6=44g/mol

MH2O =2×1+16=18g/mol

MN2=2×14=28g/mol

44 g CO2........12 g C

19,8 g CO2..............x

x = 19,8×12/44= 5,4 g C

18 g H2O...................2 g H

4,725 g H2O.................y

y = 4,725×2/18= 0,525 g H

22,4 l N2...............28 g N2

0,84 l N2..............z

z = 0,84×18/22,4 = 1,05 g N2

6,975-5,4-0,525-1,05 = 0

C= 5,4/12 = 0.45

H= 0,525/1 = 0,525

N = 1,05/14 = 0,075

Împarțim la 0,075 toate valorile

FB: C6H7N