Question

O probă dintr-o soluție de NaOH cu volumul V1 și pH=12 se amestecă cu o probă de soluție de HCl cu volumul V2 și pH = 2. Soluția rezultată are volumul de 10mL și pH=3.

a) Scrieți ecuația reacției care are loc după amestecarea soluțiilor.
b) Determinați volumul V1 al probei de soluție de NaOH, exprimat în mL.
c) Calculați concentrația molară a sării din soluția finală

Answer 1

solutia de NaOH : V1 , [H⁺] = 10⁻¹² ,  [HO⁻] = 10⁻² = [NaOH];  nHO⁻ = 10⁻²V1
solutia de HCl :   V2 , [H⁺] = 10⁻² = [HCl] ;  nH⁺=10⁻²V2\
reactioneaza : HO⁻ (10⁻²V1 moli) + H⁺ (10⁻²V1moli) = 10⁻²V1moli H2O
-----------------------------------------------------------------------------------
solutia rezultata din amestecare:  Vs = V1+V2   = 0,01 l    [H⁺]exces = 10⁻³mol/l
nH⁺ exces = 10⁻³ₓ10⁻²ₓ (V2+V1)= 10⁻¹ₓ(V2-V1)
10⁻²V2 + 10⁻²V1 = 10⁻¹ₓ(V2-V1)     V2+V1 = 10V2 -10V1    11V1 = 9V2  
  V2 + V1 = 10⁻²   11V1/9 + V1 = 0,01 l = 10ml    20V1 = 90    V1 = 4,5 ml  solutie NaOH   V2 = 5,5 ml solutieHCl
c) Vs = 10ml = 0,01 l   nNaCl = nNaOH = V1ₓcM1 = 4,5ₓ10⁻³ₓ10⁻² = 4,5ₓ10⁻⁵
[NaCl] = 4,5ₓ10⁻⁵/10⁻² = 4,5ₓ10⁻³ mol/l