Question

O rezolvare pentru urmatoarea problema:

Ştiind că factorul unei soluții de NaOH de concentrație 0,1m este egal cu 0,992, să se calculeze titrul real al soluţiei. Se dau: AH-1, ANa 23, Ao-16.​

Answer 1

Răspuns:

Titrul real al unei solutii se calculeaza cu relatia matematica:

F = Tr / T t

unde:

F = factorul de corectie, care este un numar ce indica de cate ori o solutie de concentratie aproximativa este mai concentrata sau diluata decat solutia de concentratie exacta.

Tr= titrul aproximativ, real al solutiei de concentratie aproximativa , (g sb dizolvata/ ml solutie)

Tt = titrul teoretic al solutiei de concentratie aproximativa.Se afla din calcul. El reprezinta o cantitate de substanta dizolvata intr un ml de solutie preparata, egala cu cea calculata.

Rezulta:

Tr = F.Tt

Calcule

• prima data calculam Tt (g NaOH / ml solutie)

Tt = md NaOH / 1 ml solutie

md NaOH se calculeaza din concentratia normala, pentru un 1 L solutie 0,1 n

Cn = md / Eg . Vs

Cn = concentratia solutiei= 0.1 n = Cm= concentratia molara, fiindca masa moleculara = echivalentul gram NaOH = 40 g / mol

Vs = 1 L

Rezulta

md NaOH = 0,1 .40 .1 = 4 g / 1 L solutie

Rezulta Tt:

Tt = 4 g NaOH / 1000 ml = 0.004 g/ ml solutir

• Calculam Tr

Tr = F .Tt = 0.9920 . 0.004 = 3,968.10 ( puterea -3)

R = 0,003968 g/ ml

Explicație:

In Chimia analitica avem o clasificare a solutiilor:

• solutii de concentratie exacta, etalon, la care concentratia solutiei preparate corespunde celei calculate
• solutii de concentratie aproximativa, la care concentratia solutiei preparate nu corespunde cu cea calculata. La aceste solutii se calculeaza factorul de corectie al concentratiei, sau se determina volumetric prin titrare cu o solutie etalon, sau cu o solutie de factor cunoscut.