Question

O solutie de 30% soda caustica reactioneaza cu 50g solutie H2SO4 concentratie 98%.
Calculati:
masa solutiei de soda folosita
cantitate de H2O existenta la sfarsitul reactiei
concentratia solutiei finale

Answer 1

$2NaOH + H _{2} S O_{4} -\ \textgreater \ Na_{2} S O_{4} + 2H_{2} O$

Din formula 

n acid sulfuric=md/M=49.98/40=1,24 moli NaOH intra in rc. 

md de acid sulfuric=98*50/100=49 g intra in rc.

n acid sulfuric=49/98=0.5 moli

Din reactie avemx/2=0.5/1=> x=1, unde x-nr de moli de solotie NaOH (soda caustica) 

n=md soda/M => md soda= 40*1=40 g sol.

Din formula conc => ms soda=100md/c=100*40/30=133,3 g

Fie y-nr de moli de H2O.

y/2=1/2 pe rc. => y=1 mol de apa=> 18 g H2O la sf. rc.

n sulfat de sodiu=md/M

n din rc=0.5

=> md=Mn=0.5*142=71 g sulfat de sodiu

ms=m apa +m sulfat= 18+71=89 g

c=100*md/ms=100*71/89=79,77 %