Question

O substanță organică conține 42,85 %C, 2,38 %H, 16,66 %N și are 2 atomi de azot. Să se calculeze masa substanței organice.

Se cunosc masele atomice pentru C - 12, H - 1, O - 16.

Answer 1

Răspuns:

Cred, ca se cere masa molara a substantei. Pentru aceasta, trebuie sa determinam formula moleculara a substantei organice, la care se impune din enunt, sa fie 2 atomi de azot (N).

Calcule

• se verifica prezenta O in substanta organica, astfel:

daca suma procentelor de C,H, N =100% nu este O

daca suma procentelor de C,H,N ≠100%, mai mica, atunci diferenta pana la 100% este procentul de O

Deci:

42,85%C+2,38%H+16,66%N=61,89 % este mai mic decat 100%

Deci, exista O:

%O=100% - 61,89%=38,11%

• se calculeaza o formula bruta a substantei, care contine: C,H,O,N de genul: CxHyOzNt

unde x,y,z,t=numar de atomi-gram

xC=mC /AC= 42,85/12=3,57

yH=mH/AH=2,38/1=2,38

z O=m O/A O=38,11/16=2,38

t N = m N / A N = 16,66 / 14=1,19

Impartim la cel mai mic numar 1,19 si obtinem:

C=3,57/1,19=3

H=2,38/1,19=2

O=2,38/1,19=2

N=1,19/1,19=1

Obtinem formula bruta: (C3H2O2N1)n, n =factor de multiplicare

• calculam formula moleculara, pentru cerinta sa fie doi atomi de azot in ea

-daca sunt 2 atomi N, atunci n de la formula bruta (C3H2O2N1)n, trebuie sa fie egal cu 2.

Rezulta formula moleculara: (C3H2O2N1).2 = C6H4O4N2

C₆H₄ (NO₂)₂ -1,3 dinitrobenzen

sau 4-nitropicolinic acid

• se calculeaza masa moleculara

M C₆H₄N₂O₄=6.AC+4.AH+2.AN+4.AO=6.12+4.1+2.14+4.16=

72+4+28+64=168 g/mol

R: 168 g/mol

Sper, sa va ajute!

Explicație: