Oxidul de calciu cu masa de 5,6 g a fost dizolvat în întregime în apă cu volumul de 15 l. Calculează partea de masă a substanței în soluție și concentrația molara a soluției dacă se va considera ca densitatea soluției este egală cu densitatea apei(demontreaza ca acest lucru poate fi admis)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
m CaO =5,6g
V H2O = 15L
roH2O=1g/mL
MCaO = 56g/mol
MCa(OH)2 = 74g/mol
CaO + H2O => Ca(OH)2
n = m/M = 5,6/56 = 0,1 moli CaO
n CaO = nCa(OH)2 = 0,1 moli
mH2O = 1*15000=15000g
ms = 15000 + 5,6 = 15005,6g
C = md/ms*100 = 5,6/15005,6*100 = 0,0373%
C = md/M*Vs = 5,6/56*15 = 0,00(6) moli/L
V H2O = 15L
roH2O=1g/mL
MCaO = 56g/mol
MCa(OH)2 = 74g/mol
CaO + H2O => Ca(OH)2
n = m/M = 5,6/56 = 0,1 moli CaO
n CaO = nCa(OH)2 = 0,1 moli
mH2O = 1*15000=15000g
ms = 15000 + 5,6 = 15005,6g
C = md/ms*100 = 5,6/15005,6*100 = 0,0373%
C = md/M*Vs = 5,6/56*15 = 0,00(6) moli/L
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Arte,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Arte,
9 ani în urmă